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硝酸银溶液电极反应式

2023-02-07文化阅读 0
硝酸银溶液电极反应式为阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O,此处的OH-是由水电离产生的,4OH-需要4H2O提供,由于H2O=(可逆号)H++OH-,因此当水提供的4OH-反应掉,则溶液中会相应产生4H+。所以这个电极方程式也可以改写成:4H2O-4e-=O2↑+2H2O+4H+,即:2H2O-4e-=O2↑+4H+。
阴极:4Ag+4e-=4Ag,当电极反应内根据电子得容失守恒改写成总反应时,由于OH-由水电离产生,在总方程式中必须将OH-改写成H2O,因为H2O是弱电解质,这样得到的结果,实际是水参加了反应。

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