总结高考化学气体性质(推荐4篇)
总结高考化学气体性质(1)
1、预习很重要。要提前了解老师即将进行教学的内容真的很有帮助的。上了高中有些老师为了赶进度都会讲得特别快,跟不上加上没预习这节课可能大部分都是懵的,课下为了补上没听懂的部分会花去你更多的时间。
2、回归课本。其实每次考完试,试卷中所涉及的考点在书本上都是可以找到的。如果你的化学成绩很一般,建议大家可以少刷一些题,把精力重点放到基础分上,提升会更快。
在历年的高考化学复习中,有不少同学在高三复习时,一点不重视课本,不在课本基础知识点和重点上下功夫,而是选择盲目大量刷题,我们知道:课本知识是复习的依据,也是老师们出题的依据。一定要重视。
3、该背的一定要背下来。例如判断氧化还原反应,需要背的是背氧化性顺序表。在一个可以进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,当氧化剂不足量时优先氧化还原性强的物质,反之亦然。写方程式的时候用升降价配平法,对于复杂、难判断化合价的物质使用零价法。
4、经常进行针对性训练。对于我们如今面对的应试教育,做题是不能避免的,但是需要注意的是做对题,做好题,有针对性地练习,以化学选择题为例,训练的时候要注意以下几点:
基础知识过关,课本上所有的方程式、章节常见题型需熟练掌握,重视基础是学习任何学科的根本;
分专题练习,如果某块知识点的选择题总是出错,一定是基础概念不熟,可以在网上找相关内容的各地高考选择题做;
学会使用用排除法,找出每一个错误选项的错误点,才算彻底理解此题。
总结高考化学气体性质(2)
强化训练巩固知识
化学被称为"理科中的文科",在考察双基的同时,考察学生的学习过程和综合能力,注重考察基础知识和基本技能的实用性。所以通过做题进行强化训练,是对学生的应试能力的培养,人们常说"见多识广",多做题,从解题中巩固知识、应用知识、熟练掌握知识;从解题中学会从众多的信息中提取有效信息,找到题目中的关键词语。不要为做题而做题,要从一类题中学会归纳、总结所用到的知识点、解题方法,在不断的做题中提高自己的审题能力、应试能力,培养自信心。所以学生在平时的训练中,一要限时,提高速度;二要准确,提高质量;三要注意解题格式的规范性;四要坚持做题后小结,归纳出同一类习题的解题方法。
分析生活案例巩固化学知识
学生复习化学时,要充分利用教材,把握每一单元中的知识点,课堂上一定要紧跟老师,落实每一个知识点,并在老师的带领下把知识点连成线,让知识系统化;通过读课本、随堂练习理解化学的基本概念、理论和规律、以及表示的方法。初中化学是起始学科,但要记得知识点很多,需要下一定功夫,才能做到把知识点记得"如数家珍"一样。
以生活为案例熟练应用知识
近几年化学占成绩的比例不大,往往使部分学生和家长走入误区,认为化学不重要。但恰恰相反,人们生活的每时每刻都与化学紧密相关,我们的衣、食、住、行都离不开化学。例如,我们的家家户户的燃气灶,燃烧的是天然气、煤气、还是液化气?它们的主要成分是什么?如果发生了煤气泄漏,应该怎样保护自己和家人;如果学生遇到毒气的泄漏事件,应该采取什么应急措施保护自己和家人的生命安全。社会的发展,人们的健康、生活质量,是人们关注的主题,也是中考的主题。所以在复习时要记住燃烧的条件,灭火的方法,防爆的知识,懂得怎样防火、灭火,遇到紧急情况后怎样救助自己,在学习中学会保护自己。
总结高考化学气体性质(3)
常见气体的溶解性:
极易溶:NH3,HCl;
易溶:HX,HCHO,NO2,SO2;
能溶,可溶:CO2,Cl2,H2S,Br2;
微溶:C2H2;
难溶,不溶:O2,H2,CO,NO,CH4,CH3Cl,C2H4,C2H6;
与水反应:F2,NO2,Cl2,Br2,CO2,SO2,NH3。
在常温下易发生反应而不能共存的气体:
HCl和NH3;H2S和SO2,Cl2和H2S,Cl2和HI,NO和O2,F2和H2。
常见气体的制取装置:
启普发生器装置:CO2,H2,H2S(块状固体,热效应小)。
固-固加热装置:O2,NH3,CH4。
固-液加热装置:Cl2,HX,SO2。
固-液不加热装置:NO,NO2,CO,C2H2,SO2。
液-液加热装置:C2H4。
只能用排水法收集的气体:CO,N2,NO,C2H4。
有颜色的气体:F2(淡黄绿色),Cl2(黄绿色),Br2(红棕色),NO2(红棕色)。
在空气中易形成白雾的气体:HCl,HBr。
有刺激性气味的气体:X2,HX,SO2,NO2,NH3,HCHO;H2S(臭鸡蛋味)。
只能用排空气法收集的气体:NO2,H2S,HBr,HCl,NH3,CO2,Cl2。
易液化的气体:Cl2,SO2,NH3。
有毒的气体:Cl2,F2,H2S,NO2,CO,NO,Br2,HF,SO2。
能使品红试剂褪色的气体:Cl2,SO2。
在空气中易被氧化变色的气体:NO。
能使澄清石灰水变浑浊的气体:SO2,CO2,HF。
能在空气中燃烧的气体:H2,CO,H2S,CH4,C2H6,C2H4,C2H2;NH3(纯氧)。
在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体:H2,CO,H2S,CH4。
用氧化还原反应制备的气体:Cl2,H2,O2,CO,NO,NO2;CH4,C2H4,C2H2。
具有还原性的气体:H2S,H2,CO,NH3,HI,HBr,HCl,SO2,NO。
具有氧化性的气体:F2,Cl2,Br2,NO2,O2。
能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的气体:H2S,SO2,C2H2,C2H4。
能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体:HX,SO2,H2S,CO2,NO2,Br2。
能用浓硫酸制取的气体:HF,HCl,CO,SO2,C2H4。
不能用碱石灰干燥的气体:Cl2,HX,SO2,H2S,NO2,CO2。
能使AgNO3溶液产生沉淀的气体:Cl2,H2S,HCl,HBr,HI,Br2,NH3。
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。
能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的气体:Cl2。
能用排水法收集的气体:H2,O2,CO,N2,NO,CH4,CH3Cl,C2H2,C2H4,C2H6。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:H2S,SO2,HBr,HI,C2H2,C2H4。
能使湿润醋酸铅试纸变黑的气体:H2S。
能使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体:Cl2,F2,NO2,Br2。
不能用浓硫酸干燥的气体:H2S,HBr,HI,NH3。
制备时不需要加热的气体:CO2,H2,H2S,NO,NO2,CO,C2H2,SO2。
不能用CaCl2干燥的气体:NH3,C2H5OH(g)。
总结高考化学气体性质(4)
常见气体的溶解性:
极易溶:NH3,HCl;
易溶:HX,HCHO,NO2,SO2;
能溶,可溶:CO2,Cl2,H2S,Br2;
微溶:C2H2;
难溶,不溶:O2,H2,CO,NO,CH4,CH3Cl,C2H4,C2H6;
与水反应:F2,NO2,Cl2,Br2,CO2,SO2,NH3。
在常温下易发生反应而不能共存的气体:
HCl和NH3;H2S和SO2,Cl2和H2S,Cl2和HI,NO和O2,F2和H2。
常见气体的制取装置:
启普发生器装置:CO2,H2,H2S(块状固体,热效应小)。
固-固加热装置:O2,NH3,CH4。
固-液加热装置:Cl2,HX,SO2。
固-液不加热装置:NO,NO2,CO,C2H2,SO2。
液-液加热装置:C2H4。
只能用排水法收集的气体:CO,N2,NO,C2H4。
有颜色的气体:F2(淡黄绿色),Cl2(黄绿色),Br2(红棕色),NO2(红棕色)。
在空气中易形成白雾的气体:HCl,HBr。
有刺激性气味的气体:X2,HX,SO2,NO2,NH3,HCHO;H2S(臭鸡蛋味)。
只能用排空气法收集的气体:NO2,H2S,HBr,HCl,NH3,CO2,Cl2。
易液化的气体:Cl2,SO2,NH3。
有毒的气体:Cl2,F2,H2S,NO2,CO,NO,Br2,HF,SO2。
能使品红试剂褪色的气体:Cl2,SO2。
在空气中易被氧化变色的气体:NO。
能使澄清石灰水变浑浊的气体:SO2,CO2,HF。
能在空气中燃烧的气体:H2,CO,H2S,CH4,C2H6,C2H4,C2H2;NH3(纯氧)。
在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体:H2,CO,H2S,CH4。
用氧化还原反应制备的气体:Cl2,H2,O2,CO,NO,NO2;CH4,C2H4,C2H2。
具有还原性的气体:H2S,H2,CO,NH3,HI,HBr,HCl,SO2,NO。
具有氧化性的气体:F2,Cl2,Br2,NO2,O2。
能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的气体:H2S,SO2,C2H2,C2H4。
能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体:HX,SO2,H2S,CO2,NO2,Br2。
能用浓硫酸制取的气体:HF,HCl,CO,SO2,C2H4。
不能用碱石灰干燥的气体:Cl2,HX,SO2,H2S,NO2,CO2。
能使AgNO3溶液产生沉淀的气体:Cl2,H2S,HCl,HBr,HI,Br2,NH3。
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。
能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的气体:Cl2。
能用排水法收集的气体:H2,O2,CO,N2,NO,CH4,CH3Cl,C2H2,C2H4,C2H6。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:H2S,SO2,HBr,HI,C2H2,C2H4。
能使湿润醋酸铅试纸变黑的气体:H2S。
能使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体:Cl2,F2,NO2,Br2。
不能用浓硫酸干燥的气体:H2S,HBr,HI,NH3。
制备时不需要加热的气体:CO2,H2,H2S,NO,NO2,CO,C2H2,SO2。
不能用CaCl2干燥的气体:NH3,C2H5OH(g)。
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